我暂时不能理解图片,但根据文本内容我可以提供以下回答 根据题意,需要从原子价角度解释Pb和Sn两种元素晶体结构差异的原因。首先,我们需要了解Pb(铅)和Sn(锡)的原子价情况:* Pb在室温下主要存在形式为正二价离子,但在高温时可以失去一个或两个电子变为正一、正三或者更高价的阳离子;* Sn常温下以四价为主,但也可以获得额外的电子而成为六价态。然后我们来看一下这两种元素的成键方式及形成的晶体结构特点:1. PbO: 由于Pb的正电性较高且容易失去2个电子形成+ 2价氧化物,因此其最稳定的氧化物是PbO。它是一种面心立方结构的氧化物,其中每个氧原子与两个铅原子配位,形成一个八面体构型。这种结构中,铅原子的密堆积排列使得它们之间的相互作用较强,形成了稳定的面心立方结构。2. SnS: 与Pb不同,Sn的最常见氧化物是SnO₂(二氧化锡),这是一种金刚石结构型的化合物。在这种结构中,每个硫原子都位于四面体的中心并与四个锡原子相连接,这导致了一个较弱的化学键合系统。由于这种弱键合作用以及较低的密度,该化合物的硬度相对较小并具有较高的导热率。此外,由于它的高折射率和低色散特性使其成为了良好的光学材料之一。