小思考
大部分盐类、强碱溶于水是放热的，举个例子，NaOH溶于水的过程中有显著的放热，把溶解过程做成等温等压过程，那么溶解过程放热，即焓变<0。
当可溶物达到饱和时，可以认为其拥有与难溶物相似的沉淀溶解平衡（Ksp比较大，而且水的活度可能会比较小）
那么因为“反应”是放热的，那么升高温度时Ksp会变小（平衡移动，可根据K=e^(-Δ G/RT)公式推导得K随温度变化仅跟焓变有关），对于NaOH的举例来说，这明显跟NaOH实际上的溶解度随温度升高而增大不符合。说明溶解过程中肯定还有没考虑到的因素
那么是忽略了什么呢？8u们一起来想想