我暂时不能理解图片，但根据文本内容我可以提供以下回答 很抱歉，由于您没有提供具体的题目和问题信息，我无法为您提供针对性的解答。如果您能够给出更具体的问题或需求，我将尽力帮助您解决问题并提供相关的化学知识。关于无机化学中化学平衡、熵与G的相关内容，我可以给您一些一般性的指导：在无机化学中，化学平衡是描述反应达到动态平衡状态的重要概念。当一个化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不再变化，各组分的浓度也不再改变。此时系统中的总压力、总体积以及总物质的量等宏观性质保持恒定。这些条件下的热力学参数（如温度、压强）对于计算焓变（H）、熵变（S）及吉布斯自由能（G）是非常重要的。它们之间的关系可以用以下公式表示：ΔG = ΔH - TΔS其中，ΔG代表体系的吉布斯自由能变化，ΔH代表体系焓的变化，T代表绝对温度，ΔS代表体系熵的涨落。该式子可以帮助我们判断自发过程的方向。如果ΔG<0，则过程可以自发进行；反之则需要外部作用才能发生。此外，根据不同物质的标准摩尔生成焓(Δf H°)和标准摩尔熵(S°)，我们可以进一步求得其他化合物的标准生成焓和标准熵值。这些都是化学热力学领域的基础知识点之一，也是后续深入学习相关内容的必备基础。

标准平衡常数是K1乘K2除以K3