同高一，我觉得应该不能。应该先考虑氢离子和四氧化三铁反应。然后考虑铁单质和氢离子反应，最后溶液中是二价铁和三价铁共存。可能是这样吧我不知道

看h浓度

不是说铁和三价铁就能变成亚铁了么？四氧化三铁也不全是三价铁，本来就有亚铁，酸不酸的不太懂了，氢离子会不会直接先和铁反应

高一学的四氧化三铁应该是溶在盐酸里的吧？（这是真没多少印象了，记忆中大概是非氧化性酸，那应该就选盐酸）不考虑酸的氧化性那就是反应的先后问题，金属氧化物先反应，产生亚铁离子与三价铁离子，三价铁离子氧化性大于盐酸中氢离子的氧化性，接下来发生铁单质与三价铁离子的反应（大概是这么的过程，平时没怎么想过，错了还请轻喷）

能

本质分为两步
1.Fe3O4溶解在酸性溶剂生成Fe3+
2.Fe3+与铁单质反应

得看氢离子浓度，单质铁会先与强酸反应，再与三价铁离子反应

我也不是很懂，理论上四氧化三铁和盐酸反应不算氧化还原反应，不进行电子转移，应该是复分解反应，所以氢离子先和四氧化三铁反应生成2价和3价铁离子，之后发生的氧化还原根据氧化性强弱，Fe3+>H+，3价铁离子先氧化铁单质反应2Fe3++Fe=3Fe2+，因此应该是全变Fe2+。
具体反应情况怎么样，我也拿捏不准，我也是学生，说的不一定对，理论上是我说的这样反应吧（保命括号）

酸足够浓，把磁性氧化铁溶解后就可以归中了

可以反应

四氧化三铁不易溶于稀酸，如果改变浓度和温度应该能反应，然后溶液中会二三价共存，再加铁单质能和三价反应全部变二价

绝对可以