酸碱电离理论酸碱电离理论由阿伦尼乌斯提出,在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
酸碱质子理论为了弥补阿伦尼乌斯电离理论的不足,丹麦化学家布伦斯惕和英国化学家劳里与1923年分别提出酸碱质子理论。要点如下:凡是能给出质子的物质都是酸,凡是能接受质子的都是碱。酸碱共轭关系:酸=碱+质子 (酸越强,其共轭碱就越弱)PH的定义:PH= -lg[ 氢离子浓度](由丹麦生理学家索仑生提出)。
H2O会在液态时电离出少量的H+于OH- 按照初中的定律 H2O既是碱也是酸 但H2O也符合酸碱质子论,不过H+于OH-
按照传统观点,水中电离出的H+(H3O+)和OH-的物质的量比是1:1,表明水中的酸碱性相互“抵消”。
事实上,水既是酸也是碱。根据前面两种酸碱理论中酸和碱的定义,水既能体现酸性,又能体现碱性。当水与碱性物质发生反应时,比如水与活泼金属钠的反应,水中的H+(H3O+)参与反应,体现了酸性;当水与酸性物质发生反应时,比如水与活泼非金属氯气的反应,水中的OH-参与反应,体现了碱性。
水是酸和碱的统一体。水中的H+(H3O+)保持其酸性,OH-保持其碱性,而两种离子浓度相等使水体现中性。
水的密度在3.98℃时最大,为1g/cm3
水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离: 2H2O≈H3O+ +OH-, 通常H3O+简写为H+